¿Alguna vez te has preguntado por qué el agua es...
Química541 views·Updated Jun 24, 2026·8 pagesEntendiendo las Moléculas para la EVAU
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Agua (H₂O): La molécula angular
El agua es una de las moléculas más importantes que estudiarás este curso. Su átomo de oxígeno tiene hibridación sp³, lo que significa que combina un orbital s con tres p para formar cuatro orbitales híbridos con la misma energía.
Lo interesante es que aunque los orbitales se disponen tetraédricamente, la geometría molecular es angular. Esto ocurre porque el oxígeno tiene dos pares de electrones libres que no forman enlaces, pero sí ocupan espacio y empujan a los átomos de hidrógeno.
El ángulo de enlace es de 104.5° (menor que los 109.5° tetraédricos) debido a la repulsión de esos pares libres. Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, cada enlace O-H es polar, y la geometría angular hace que el agua sea una molécula polar.
💡 Dato clave: Los dos pares de electrones libres del oxígeno son los responsables de que el agua tenga forma angular y sea polar.
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Amoniaco (NH₃): La pirámide trigonal
El amoniaco es otro ejemplo perfecto de cómo los electrones libres afectan la forma molecular. El nitrógeno también presenta hibridación sp³, pero a diferencia del agua, solo tiene un par de electrones libres.
La geometría molecular resultante es una pirámide trigonal, con el nitrógeno en la punta y los tres hidrógenos formando la base. El ángulo de enlace es de 107.5°, ligeramente menor que el tetraédrico por la repulsión del par libre.
Los tres enlaces N-H son polares porque el nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno. La geometría asimétrica hace que estos momentos dipolares no se cancelen, resultando en una molécula polar.
💡 Recuerda: Cuantos más pares libres tenga un átomo central, más se reduce el ángulo de enlace por la repulsión electrónica.
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Eteno (C₂H₄): Dobles enlaces y geometría plana
El eteno introduce el concepto de hibridación sp² y enlaces múltiples. Cada átomo de carbono promociona un electrón del orbital 2s al 2p, luego combina un orbital s con dos p para formar tres orbitales sp² híbridos.
Los orbitales sp² se disponen en un plano formando ángulos de 120°, mientras que el orbital p puro queda perpendicular al plano. El doble enlace C=C se forma por un enlace σ (solapamiento frontal sp²-sp²) y un enlace π (solapamiento lateral p-p).
La geometría molecular es trigonal plana alrededor de cada carbono. Aunque los enlaces C-H son ligeramente polares, la simetría perfecta de la molécula hace que todos los momentos dipolares se cancelen, resultando en una molécula apolar.
💡 Importante: El enlace π siempre se forma por solapamiento lateral de orbitales p paralelos y es más débil que el enlace σ.
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Etino (C₂H₂): Triple enlace y geometría lineal
El etino muestra la hibridación sp más simple. Cada carbono combina solo un orbital s con uno p, formando dos orbitales sp híbridos lineales, y deja dos orbitales p puros perpendiculares entre sí.
El triple enlace C≡C se compone de un enlace σ (sp-sp) y dos enlaces π (p-p perpendiculares). Los orbitales sp se alinean formando una geometría lineal perfecta con ángulos de 180° en toda la molécula.
Los enlaces C-H son polares, pero al estar en extremos opuestos de una molécula perfectamente simétrica, los momentos dipolares se cancelan completamente. El resultado es una molécula apolar a pesar de tener enlaces polares.
💡 Patrón clave: sp³ = tetraédrico (109.5°), sp² = trigonal plano (120°), sp = lineal (180°). ¡Memoriza esto para los exámenes!
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¿Alguna vez te has preguntado por qué el agua es polar pero otros compuestos no? La clave está en entender cómo se forman los enlaces químicos y la geometría molecular. Vamos a ver cuatro moléculas importantes y cómo su estructura...
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💡 Dato clave: Los dos pares de electrones libres del oxígeno son los responsables de que el agua tenga forma angular y sea polar.
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💡 Recuerda: Cuantos más pares libres tenga un átomo central, más se reduce el ángulo de enlace por la repulsión electrónica.
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💡 Patrón clave: sp³ = tetraédrico (109.5°), sp² = trigonal plano (120°), sp = lineal (180°). ¡Memoriza esto para los exámenes!
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