Equilíbrio Químico

Numa reação reversível, o equilíbrio químico ocorre quando a velocidade da reação direta iguala a da reação inversa. Quando isso acontece, as concentrações de reagentes e produtos não mudam mais, permanecendo constantes ao longo do tempo.

O equilíbrio pode ser classificado em dois tipos principais. No equilíbrio homogêneo, todos os participantes estão numa única fase, como em H₂$g$ + I₂$g$ ⇌ 2HI$g$. Já no equilíbrio heterogêneo, os participantes encontram-se em fases diferentes, como em C$s$ + O₂$g$ ⇌ CO₂$g$.

Para expressar matematicamente o equilíbrio, usamos constantes. A constante Kc relaciona as concentrações molares dos produtos e reagentes no equilíbrio, na forma: Kc = [produtos]/[reagentes]. Para gases, usamos a constante Kp, que relaciona as pressões parciais das substâncias.

💡 Dica prática: Lembre-se que na expressão da constante de equilíbrio, os produtos ficam no numerador e os reagentes no denominador, e os coeficientes da equação química viram expoentes na expressão.

O grau de equilíbrio (α) indica o rendimento da reação, representando a porcentagem em mols que reage até atingir o equilíbrio. É calculado pela razão entre a quantidade em mols que reagiu e a quantidade inicial em mols.

Segundo o Princípio de Le Chatelier, quando perturbamos um sistema em equilíbrio, ele se desloca no sentido de minimizar essa perturbação. Isso explica como fatores externos podem deslocar o equilíbrio para a direita (favorecendo produtos) ou para a esquerda (favorecendo reagentes).