Periodická soustava a její struktura

Periodická soustava není jen náhodné uspořádání prvků - každý prvek má své přesné místo podle protonového čísla. Máme tu 118 známých prvků, z nichž 94 najdeš v přírodě.

Soustava se dělí na 7 period (vodorovné řady) a 18 skupin (svislé sloupce). Prvky ve stejné skupině mají podobné vlastnosti, protože mají stejný počet valenčních elektronů - těch, které se účastní chemických reakcí.

Ionizace je proces, kdy neutrální atom ztratí nebo získá elektron a stane se iontem. Kation má kladný náboj (ztratil elektron), anion má záporný náboj (získal elektron). Ionizační energie ti říká, jak těžké je atomu elektron "ukrást".

Tip: Ionizační energie se v periodě zvyšuje zleva doprava a ve skupině klesá shora dolů.

Elektronová afinita ukazuje, jak moc atom "chce" získat elektron. Největší elektronovou afinitu mají halogeny, zejména fluor - jsou to skuteční "elektronoví žroci"!

Elektronegativita určuje, jak silně atom přitahuje elektrony při tvorbě vazeb. Nejelektronegativnější je fluor, nejméně elektronegativní jsou alkalické kovy. Atomový poloměr se chová opačně - v periodě se zmenšuje, ve skupině se zvětšuje.